Фториды азота, неорганические соединения, содержащие связь N—F, например трифторид азота NF₃, тетрафторгидразин N₂F₄, дифторамин NF₂H, фтористый нитрозил FNO и др. Ф. а. — бесцветные газы со специфическим запахом. При нагревании разлагаются на элементы или трифторид азота и азот (за исключением NF₃ и FNO). Проявляют свойства сильных окислителей. С органическими соединениями некоторые Ф. а. образуют многочисленные органические вещества, содержащие группы —NF₂ и —NONF. Особенность Ф. а. состоит в том, что при взаимодействии с сильными льюисовскими кислотами (см. Кислоты и основания) они образуют соли с фторазотными катионами , , , F₂NO⁺.

  Трифторид азота, NF₃ — газ; t_пл — 208,5°С, t_kип — 129,1°С. Окислительная способность проявляется при высоких температурах. Превращается в тетрафторгидразин при повышенных температурах и в присутствии меди, железа, ртути или угля. Получается электролизом расплава дифторида аммония или фторированием азотсодержащих веществ. Применяется в производстве тетрафторгидразина.

  Тетрафторгидразин, N₂F₄ — газ; t_пл — 161,5°С, t_kип — 74,2°С. Способен к диссоциации: N₂F₄ Û 2NF₂. При 150°С и давлении 0,1 Мн/м² (1 кгс/см²) степень диссоциации 0,2. Диссоциация N₂F₄ обусловливает его дифтораминирующее действие, которое проявляется, например, в присоединении к олефинам:

. Тетрафторгидразин получается конверсией трифторида азота над углём (промышленный метод), разложением NF₂H или окислением его растворов. Применяется для синтеза органических дифтораминосоединений.

  Дифторамин, NF₂H — газ; t_пл — 116°С, t_kип — 23°С. Взрывается при ударе (особенно в жидком и твёрдом состояниях). Проявляет амфотерные свойства. В реакциях действует как дифтораминирующий агент. Получается действием серной кислоты на дифтораминомочевину (продукт фторирования мочевины) или на трифенилметил дифторамин, синтезируемый из N₂F₄ и трифенилметилхлорида в присутствии ртути. Применяется для синтеза органических дифтораминосоединений.

  Лит.: Панкратов А. В., Химия фторидов азота, М., 1973.

  А. В. Панкратов.