Нитриты металлов, соли азотистой кислоты HNO₂. Бесцветные кристаллические вещества; термически менее устойчивы, чем нитраты. Характер разложения зависит от катиона [например, 2Ba (NO₂)₂ = BaO + Ba (NO₃)₂ + NO₂ + ¹/₂ N₂; 2Ag NO₂ = AgNO₃ + Ag + NO]. Почти все Н. хорошо растворимы в воде (исключение — AgNO₂). Н. могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Получают Н. действием смеси NO и NO₂ на окислы и гидроокиси, восстановлением нитратов и по реакциям обмена. Применяют главным образом в производстве азокрасителей. Важнейшие Н. описаны в соответствующих статьях (Натрия нитрит и др.).