Российские универсальные энциклопедии
на главную страницу

   
источник статьи:
Большая Советская Энциклопедия
(БСЭ)


Российские универсальные энциклопедии
Брокгауз-Ефрон и Большая Советская Энциклопедия
объединенный словник





Критическая точка, точка на диаграмме состояния, соответствующая критическому состоянию. К. т. двухфазного равновесия жидкость — пар является конечной точкой на кривой равновесия и характеризуется критическими значениями температуры Тк, давления рк и объёма Vк (табл.). К. т. представляет собой частный случай точки фазового перехода и характеризуется потерей термодинамической устойчивости по плотности или составу вещества. По одну сторону от К. т. вещество однородно (обычно при Т > Тк), а по другую — расслаивается на фазы. У смесей или растворов следует различать К. т. равновесия жидкость — пар и К. т. равновесия фаз различного состава, находящихся в одном агрегатном состоянии (жидкость — жидкость, газ — газ). В связи с этим К. т. смесей (растворов) дополнительно характеризуется критической концентрацией хк. В результате увеличения числа параметров, определяющих состояние системы, у смесей имеется не К. т., а критическая кривая, точки которой различаются значениями Тк, рк, Vк и хк. В окрестности К, т. наблюдаются критические явления.

Параметры критической точки жидкость — пар некоторых веществ

Вещество

Тк, К

рк,

атм *

Vк×106,

м3/моль

Гелий

5,3

2,26

57,8

Водород

33,0

12,8

61,8

Кислород

154,8

50,1

74,4

Азот

126,2

33,5

90,1

Двуокись углерода

304,2

72,9

94,0

Пропан

369,9

42,0

200

Спирт (этиловый)

516,3

63,0

167

Бром

584

102

144

Вода

647

218,3

56

Иод

785

116

Сера

1313

116

Ртуть

1750

1500

44

Цезий

2030

115

332

 

  * 1 amм = 1,01×105 н/м2.









ЭнциклопедиЯ

© gatchina3000.ru, 2001-2012
при использовании материалов сайта, гиперссылка обязательна