Изонитрилы

(хим.), или карбиламины

RNC (где R = CH ₃, C₂H₅ или вообще С _n Н _{2n + 1}, также C ₃H₅, C₆H₅ и т.п. алкогольные радикалы) — особый класс азотистых органических соединений, изомерных нитрилам. Они открыты Готье (1866 г.), который получил их при взаимодействии синеродистого серебра AgCN (2 частицы) с йодюрами спиртов (1 частица); при этом получается двойное соединение AgCN с образовавшимся И.:

2AgCN + CH₃J = AgJ + CH₃NC.AgCN

которое затем при перегонке с раствором цианистого калия разлагается, освобождая И. Для суждения о строении И. важна реакция, состоящая в действии спиртоватого едкого кали на смесь первичных аминов с хлороформом, помощью которой И. были получены Гофманном почти одновременно с Готье:

C₂H₅NH₂ + CHCl₃ + 3KHO = C₂H₅NC + 3KCl + 3H₂O.

Благодаря характерным свойствам И. (запах), эта реакция применяется, как качественная, для распознавания первичных аминов. Далее, И. образуются в малом количестве, как побочный продукт, при получении нитрилов перегонкою солей серно-эфирных кислот или йодюров спиртов с цианистым калием, а также и при некоторых других реакциях. И. представляют летучие жидкости отвратительного запаха, вызывающего тошноту, более легкие, чем вода, и в ней несколько растворимые. Из них известны метилизонитрил или метилкарбиламин СH ₃ NC (т. к. 59,6°), этилкарбиламин C₂H₅ NC (т. к. 78,1°), изопропилкарбиламин (т. к. 87°), фенилкарбиламин С ₆H₅NC (т. к. 167°) и др. И. щелочами не изменяются, но водными минеральными кислотами с чрезвычайной легкостью разлагаются на амины и муравьиную кислоту, а также и одною водою при 180°, например:

CH₃NC + 2H₂O = CH₃NH₂ + CH₂O₂.

Реакция представляет один из видов гидратации (присоединения воды), и при действии органических кислот останавливается на промежуточном продукте, замещенном формамиде, напр.:

C₂H₅NC + H₂O = C₂H₅NHOCH.

При взаимодействии с уксусной кислотой при этом образуется уксусный ангидрид, так что И. оказываются способными действовать водоотнимающим образом:

CH₃NC + 2C₂H₄O_{2 =} CH₃NHOCH + (C₂H₃O)₂O.

При действии окиси ртути или окиси серебра фенилкарбиламин окисляется, переходя в изоциановый эфир фенила:

C₆H₅NC + O = C₆H₅NCO.

Фенилкарбиламин соединяется также с серой при нагревании, превращаясь в соответствующее горчичное масло:

C₆H₅NC + S = C₆H₅NCS.

Вообще И. обнаруживают большую склонность вступать в прямые соединения со многими веществами. Так, они соединяются (в отсутствии воды) с хлористым водородом, образуя солеобразные, но легко разлагаемые водой, вещества, напр. 2C ₂H₅ NC 3HCl; дают кристаллические двойные соединения с синеродистым серебром; соединяются с йодюрами (CH ₃J, C₂H₅ J); этилкарбиламин прямо соединяется с бромом в C ₂H₅NC.Br₂ (тяжелое, нелетучее масло, от влажности разлагающееся) и т. д.

По своему строению И., будучи изомерны нитрилам (см.) и подобно последним заключая в своем составе одноэквивалентную углеводородную группу R', соединенную с группой циана CN, отличаются тем, что в то время как в нитрилах группа R' связана непосредственно с углеродом циана, в И., наоборот, она находится в связи с его азотом. Это выражают следующими формулами:

Фактические основания для такого представления дают реакции распадения этих соединений. Именно, И. при гидратации (см. выше) распадаются, выделяя углеводородную группу в связи с азотам в виде амина, при чем атом углерода циана отщепляется в форме частицы муравьиной кислоты; при гидратации же нитрилов углеводородная группа выделяется вместе с атомом углерода циана, образуя частицу одноосновной кислоты R'СОНО, а азот освобождается отдельно от углерода в виде аммиака NH ₃. Связь углеводородной группы с азотом в И. усматривается и из их реакций образования при взаимодействии хлороформа с первичными аминами. Что касается вопроса о способе связи отдельно стоящего атома углерода И. с азотом, то он понимается различно. Одни принимают этот углерод двухатомным и согласно сему изображают И. структурной формулой: R'-N=С, другие при четырехатомности этого углерода допускают в И. присутствие двух свободных сродств: R-N=С=; большинство же считает И. за производные не трех, а пятиатомного азота и приписывают им формулу:

П. П. Рубцов. Δ .