Галогенангидриды кислот, производные кислот, в которых гидроксильные группы замещены атомами галогенов. Примеры Г.: сульфурил хлористый SO₂Cl₂ [Г. серной кислоты H₂SO₄, т. е. SO₂(OH)₂], тионил хлористый SOCl₂ [Г. сернистой кислоты, H₂SO₃ т. е. SO (OH)₂], трёххлористый фосфор PCl3 [Г. фосфористой кислоты H₃PO₃, т. е. Р (ОН) з], ацетилхлорид СН₃С OCl (Г. уксусной кислоты СН₃СООН). Г. обладают большой реакционной способностью: атом галогена в них может быть легко замещен на другие группы, например — ОН, — OR, — NH₂, — SH, — CN. Во влажном воздухе хлорангидриды гидролизуются, образуя летучий хлористый водород («дымят»), наприме р: SO₂Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl. Фторангидрид серной кислоты — фтористый сульфурил SO₂F₂ к гидролизу устойчив. В органическом синтезе Г. органических кислот используют для введения группы RCO (ацильная группа) в молекулы каких-либо соединений (реакция ацилирования):

  RCOCl + HOR' ® RCOOR' + HCI.

  Для этой цели чаще всего используют хлорангидриды органических кислот, получаемые взаимодействием карболовых кислот с хлорангидридами неорганических кислот (РСlз, PCI₅, SOCl₂):

  Г. большинства неорганических кислот, а также хлорангидриды низших карбоновых кислот алифатического ряда — жидкости с крайне резким запахом.